메탄올 25 mL를 클로로포름에 녹여 만든 500 mL 용액

메탄올 25 mL를 클로로포름에 녹여 만든 500 mL 용액

 

 

A solution with a final volume of 500.0 mL

was prepared by dissolving 25.00 mL of methanol

(CH3OH, density = 0.7914 g/mL) in chloroform.

a) Calculate the molarity of methanol in the solution.

b) The solution has a density of 1.454 g/mL.

Find the molality of methanol.

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 몰농도와 몰랄농도

[ https://ywpop.tistory.com/2667 ]

---------------------------------------------------

 

메탄올(용질)의 몰수를 계산하면,

(25.00 mL) (0.7914 g/mL) (1 mol / 32.042 g)

= (25.00) (0.7914) (1 / 32.042)

= 0.61747

≒ 0.6175 mol

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.6175 mol / (500.0/1000 L)

= 1.235 mol/L

= 1.235 M

 

 

또는

(25.00) (0.7914) (1 / 32.042) / (500.0/1000) = 1.235 M

 

 

 

 

500.0 mL × (1.454 g/mL) = 727.0 g 용액

 

(25.00 mL) (0.7914 g/mL) = 19.79 g 용질(메탄올)

 

727.0 – 19.79 = 707.2 g 용매

 

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.6175 mol / (707.2/1000 kg)

= 0.8732 mol/kg

= 0.8732 m

 

 

또는

[(25.00) (0.7914) (1 / 32.042)] / [(500.0×1.454 – 25.00×0.7914) / 1000]

= 0.8731 m

 

 

 

 

[참고] “몰랄농도 > 몰농도” 이어야 하므로,

용액의 밀도 값에 오차가 포함되어 있을 가능성이 높다.

 

 

 

 

[FAQ] [①24/04/22]