728x170
이온의 몰랄농도. 3.50 g NaOH + 175 g 물
---------------------------------------------------
NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,
3.50 g / (40.00 g/mol) = 0.0875 mol NaOH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
[1] NaOH의 몰랄농도
몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )
= 0.0875 mol / (175/1000 kg)
= 0.500 mol/kg
= 0.500 m
[2] 이온의 몰랄농도
NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)
1개 NaOH가 용해되면, 2개 이온이 생성된다.
= 1 mol NaOH가 용해되면, 2 mol 이온이 생성된다.
---> 이온의 몰수는 NaOH 몰수의 2배이므로,
이온의 몰수 = 2 × 0.0875 mol = 0.175 mol
이온의 몰랄농도를 계산하면,
m = 0.175 mol / (175/1000 kg)
= 1.00 mol/kg
= 1.00 m
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19711 ] 용해된 입자의 몰랄농도. 0.45 mol EG + 0.15 mol KBr + 150 g 물
반응형
그리드형(광고전용)
'화학 > 용액의 농도' 카테고리의 다른 글
| 5.5 M 에탄올 용액(d 0.932)의 몰랄농도 (1) | 2021.10.26 |
|---|---|
| 0.5 M 아세트산 용액 250 mL 만들기 ★ (0) | 2021.10.26 |
| 0.1 M H2SO4 용액 1 L 중화에 필요한 0.4 M NaOH 용액의 부피 (0) | 2021.10.24 |
| 용해된 입자의 몰랄농도. 0.45 mol EG + 0.15 mol KBr + 150 g 물 (0) | 2021.10.24 |
| 2.14 g NaCl을 포함하는 0.270 M NaCl 용액의 부피(mL) (0) | 2021.10.22 |
| 메탄올 25 mL를 클로로포름에 녹여 만든 500 mL 용액 (0) | 2021.10.22 |
| 0.100 M MgCl2 용액 60.0 mL에 포함된 MgCl2의 몰수 (0) | 2021.10.22 |
| 6.57 g CH3OH를 포함하는 1.50×10^2 mL 용액의 몰농도 (0) | 2021.10.22 |
댓글