질량백분율이 같으면 농도도 같을까
A, B 두 용액의 질량백분율이 같으면
A, B 두 용액의 농도도 같을까?
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▶ 참고: 용액의 농도 표시법
[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]
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A, B 두 용액의 질량백분율이 같으면
A, B 두 용액의 농도도 같을까?
[1] A, B 두 용액이 동일한 용질의 용액이라면,
A, B 두 용액의 농도는 같다.
가령,
서울의 어느 고등학생이 만든 10% 소금물 100 g의 농도와
부산의 어느 고등학생이 만든 10% 소금물 500 g의 농도는
같다.
[2] A, B 두 용액이 다른 용질의 용액이라면,
같은지, 다른지,
10% 소금물(NaCl 수용액)과
10% 설탕물(C12H22O11 수용액)의
몰랄농도로 비교해보자.
10% NaCl 수용액 = 10 g NaCl + 90 g H2O
NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,
10 g / (58.44 g/mol) = 0.171 mol NaCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰랄농도 = 0.171 mol / 0.090 kg
= 1.90 mol/kg
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )
10% C12H22O11 수용액 = 10 g C12H22O11 + 90 g H2O
C12H22O11의 몰질량 = 342.30 g/mol 이므로,
10 g / (342.30 g/mol) = 0.0292 mol C12H22O11
몰랄농도 = 0.0292 mol / 0.090 kg
= 0.324 mol/kg
같은 10% 질량백분율 용액이더라도,
용질이 다르면,
몰랄농도로 나타낸 농도값은 다르다.
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