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황산 98.08 g을 포함하는 용액 1 L의 몰농도와 노르말농도
황산 98.08 g을 1 L의 물에 녹여서 가지고 있다면,
a) 이 용액의 몰농도는?
b) 또 노르말농도는?
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H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,
98.08 g / (98.08 g/mol) = 1 mol H2SO4 (용질)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
= 1 mol / 1 L
= 1 mol/L
= 1 M
---> 이 용액의 몰농도
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )
1 mol × (2 eq/mol) = 2 eq H2SO4 (용질)
노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )
= 2 eq / 1 L
= 2 eq/L
= 2 N
---> 이 용액의 노르말농도
또는
몰농도 × 당량수 = 노르말농도
1 M × 2 = 2 N
(1 mol/L) (2 eq/mol) = 2 eq/L
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