0.230 M H2C4H4O6 35.0 mL + 0.150 M NaOH

0.230 M H2C4H4O6 35.0 mL + 0.150 M NaOH

 

 

농도가 0.230 M인 H2C4H4O6 용액 35.0 mL를

완전히 중화하는데 필요한 0.150 M NaOH 용액은 몇 mL인가?

반응식은 다음과 같다.

2NaOH(aq) + H2C4H4O6(aq) → Na2C4H4O6(aq) + 2H2O(l)

 

---------------------------------------------------

 

> H2C4H4O6, C4H6O6, 타타르산, tartaric acid

---> 2가산

---> 당량수 = 2 eq/mol

 

> NaOH

---> 1가염기

---> 당량수 = 1 eq/mol

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

 

 

aMV = b’M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

H2C4H4O6 + 2NaOH → Na2C4H4O6 + 2H2O

 

(2) (0.230 M) (35.0 mL) = (1) (0.150 M) (? mL)

 

? = [(2) (0.230) (35.0)] / [(1) (0.150)]

= 107 mL

 

 

 

답: 107 mL

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20932 ] white wine 50.00 mL 0.03291 M NaOH 24.57 mL

 

 

 

[키워드] C4H6O6, 타타르산 기준문서, tartaric acid 기준문서