공유결정과 분자결정. 화학식만 보고 구별하기

공유결정과 분자결정. 화학식만 보고 구별하기

 

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▶ 참고: 결합 종류에 따른 고체의 분류

[ https://ywpop.tistory.com/3064 ]

---> 이 글을 먼저 읽어보세요.

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일단 공유결정은 몇 개 없습니다.

C, SiO2, 정도만 외워두면 됩니다.

 

공유결정은

C처럼 ‘원소’인 것들입니다.

( 단, SiO2만 예외. )

 

공유결정은

다이아몬드, 흑연처럼 그물구조(network)이므로,

분자가 아닙니다.

또한 매우 단단하며, 녹는점도 매우 높습니다.

 

 

 

분자결정은, 이름에서도 알 수 있듯이,

I2처럼 ‘원소’이면서 분자이거나,

CO2처럼 ‘화합물’이면서, 분자인 것들입니다.

 

분자결정은

그물구조(network)가 아니므로,

쉽게 깨지고, 낮은 온도에서 녹고,

그래서 분리되면 분자로 존재합니다.

( 각자 독립적으로 따로따로 떨어져서 존재. )

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/10685 ] 화학식대로 독립적으로 단독으로 존재하나? 안하나?

 

 

 

 

▶ 공유 결정

> 결정을 유지하는 힘 = 그물 구조의 공유 결합 (network covalent bond)

---> 공유 결정은 분자가 아니다.

 

 

▶ 분자 결정

> 결정을 유지하는 힘 = 분자간 힘

---> 분자 결정은 분자이다.

---> 분자는 분자 결정이다.

예) 설탕은 분자이므로, 설탕은 분자 결정.

 

 

 

 

 

[그림] 공유 결정과 분자 결정.

network covalent solid and molecular solid.

( 블랙 실선 = 공유 결합, 레드 점선 = 분자간 힘. )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/18010 ] 분자와 분자결정. 분자결정과 분자

 

 

 

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