NH3 decompose 866 mmHg N2 H2 partial pressure

NH3 decompose 866 mmHg N2 H2 partial pressure

 

 

A sample of ammonia (NH3) gas is completely decomposed

to nitrogen and hydrogen gases over heated iron wool.

If the total pressure is 866 mmHg,

calculate the partial pressures of N2 and H2.

 

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암모니아 분해 반응식

2NH3 → N2 + 3H2

---> 1 mol N2, 3 mol H2 생성.

 

 

 

존재하는 기체는 N2, H2 뿐이다.

각 기체의 몰분율을 계산하면,

N2의 몰분율 = 1 / (1 + 3) = 0.25

H2의 몰분율 = 3 / (1 + 3) = 0.75

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

돌턴의 분압법칙

P_a = X_a × P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

N2의 분압 = 0.25 × 866 mmHg = 216.5 mmHg

H2의 분압 = 0.75 × 866 mmHg = 649.5 mmHg

 

 

 

 

만약 압력이 866 atm으로 주어졌다면,

N2의 분압 = 0.25 × 866 atm = 216.5 atm

H2의 분압 = 0.75 × 866 atm = 649.5 atm

 

 

 

 

[키워드] NH3 iron wool N2 H2 total 866 atm