725 mg CH4 121 mg N2 30 mg O2 757 torr

725 mg CH4 121 mg N2 30 mg O2 757 torr

 

 

725 mg 메테인, 121 mg 질소, 30 mg 산소로 구성된 혼합 기체에서

(1) 각 기체의 몰분율

(2) 전체 압력이 757 torr일 때 각 기체의 분압

 

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725 mg / (16 mg/mmol) = 45.31 mmol CH4

121 / 28 = 4.32 mmol N2

30 / 32 = 0.94 mmol O2

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

CH4의 몰분율 = 45.31 / (45.31 + 4.32 + 0.94) = 0.896

N2의 몰분율 = 4.32 / (45.31 + 4.32 + 0.94) = 0.0854

O2의 몰분율 = 0.94 / (45.31 + 4.32 + 0.94) = 0.0186

( 참고: 몰분율 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

돌턴의 분압법칙

P_a = X_a × P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

CH4의 분압 = 0.896 × 757 torr = 678.3 torr

N2의 분압 = 0.0854 × 757 torr = 64.6 torr

O2의 분압 = 0.0186 × 757 torr = 14.1 torr