dry ice 1.20 g 25.0℃ 725 mmHg N2 gas 755 mL total pressure

dry ice 1.20 g 25.0℃ 725 mmHg N2 gas 755 mL total pressure

 

 

드라이아이스 1.20 g을 온도가 25.0℃, 압력이 725 mmHg인

질소 기체가 담겨있는 755 mL 플라스크에 넣었다.

드라이아이스를 승화(고체에서 기체로 변환)하게 두고

이 혼합물의 온도를 25.0℃로 돌아오게 하였다.

이 플라스크에서 전체 압력은 얼마인가?

 

 

A 1.20 g sample of dry ice

is added to a 755 mL flask containing nitrogen gas

at a temperature of 25.0℃ and a pressure of 725 mmHg.

The dry ice sublimes (converts from a solid to gas)

and the mixture returns to 25.0℃.

What is the total pressure in the flask?

 

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PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(725/760) (0.755)] / [(0.08206) (273.15+25.0)]

= 0.0294 mol N2

 

 

 

CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol 이므로,

1.20 g / (44.01 g/mol) = 0.0273 mol CO2

 

 

 

전체 몰수를 계산하면,

0.0294 + 0.0273 = 0.0567 mol

 

 

 

P = nRT / V

= (0.0567) (0.08206) (273.15+25.0) / (0.755)

= 1.83739459 atm

 

1.83739459 atm × (760 mmHg / 1 atm)

= 1396 mmHg

 

 

 

답: 1.84 atm 또는 1396 mmHg