0.44 M NH4Cl 용액의 pH

0.44 M NH4Cl 용액의 pH

NH4^+의 Ka = 5.7×10^(-10)

 

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NH4Cl은 가용성염이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정한다.

NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq)

 

NH4Cl : NH4^+ = 1 : 1 계수비 이므로,

[NH4Cl] = [NH4^+] = 0.44 M

 

 

 

NH4^+ 이온은 약염기인 NH3의 짝산이므로,

물과 가수분해 반응이 일어난다.

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

이 반응의 평형상수 식은 다음과 같다.

Kh = Ka = [NH3][H3O^+] / [NH4^+]

 

Ka = (x)(x) / (C–x) ≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

평형상수 식의 x를 계산하면,

5.7×10^(-10) = x^2 / 0.44

 

x = [(5.7×10^(-10)) (0.44)]^(1/2)

= 1.58×10^(-5) M = [H3O^+]

 

 

 

pH = –log[H3O^+]

= –log(1.58×10^(-5)) = 4.80

 

 

 

답: pH = 4.8

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9269 ] 0.52 M NH4Cl 용액의 pH

단, NH4OH의 Kb = 1.0×10^(-5), Kw = 1.0×10^(-14)

 

 

 

[키워드] NH4Cl 용액의 pH 기준문서, NH4Cl 용액의 pH 사전