1.25 M NaOH 50.0 mL + 0.125 M (NH4)2SO4

1.25 M NaOH 50.0 mL + 0.125 M (NH4)2SO4

 

 

1.25 M NaOH 용액 50.0 mL와 완전 반응하는

0.125 M (NH4)2SO4 용액의 부피는 몇 mL?

 

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(1.25 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.0625 mol NaOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

(NH4)2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → 2NH3(g) + 2H2O(l) + Na2SO4(aq)

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + 2H2O + Na2SO4

 

 

 

(NH4)2SO4 : NaOH = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0625 mol NaOH와 반응하는 (NH4)2SO4의 몰수를 계산하면,

(NH4)2SO4 : NaOH = 1 : 2 = ? mol : 0.0625 mol

 

? = 0.0625 / 2 = 0.03125 mol (NH4)2SO4

 

 

 

0.03125 mol (NH4)2SO4을 포함하는

0.125 M (NH4)2SO4 용액의 부피를 계산하면,

0.03125 mol / (0.125 mol/L) = 0.250 L = 250 mL

 

 

 

또는

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (0.125 M) (? mL) = (1) (1.25 M) (50.0 mL)

 

? = [(1) (1.25) (50.0)] / [(2) (0.125)] = 250 mL

 

 

 

답: 250 mL 또는 2.50×10^2 mL

 

 

 

 

[키워드] (NH4)2SO4 + NaOH + (NH4)2SO4, 수산화소듐 + 황산암모늄 + 수산화소듐