일차반응 속도상수가 20℃에서 2.75×10^(-2)

일차반응 속도상수가 20℃에서 2.75×10^(-2)

 

 

일차 반응에 대한 속도상수가 20℃에서 2.75×10^(-2) /s 이다.

Ea = 75.5 kJ/mol 인 경우에 60℃에서의 속도상수는 얼마인가?

 

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> k1 = 2.75×10^(-2) /s, T1 = 273 + 20 = 293 K

> k2 = ?, T2 = 273 + 60 = 333 K

 

 

 

아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

( R = 8.314 J/K•mol )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

ln(? / 0.0275) = (75500 / 8.314) (1/293 – 1/333)

 

? / 0.0275 = e^[(75500 / 8.314) (1/293 – 1/333)]

 

? = e^[(75500 / 8.314) (1/293 – 1/333)] × 0.0275

= 1.14

 

 

 

답: 1.14 /s