298 K에서 어떤 일차 반응의 속도상수는 3.46×10^(-2) s^-1

298 K에서 어떤 일차 반응의 속도상수는 3.46×10^(-2) s^-1

 

 

298 K에서 어떤 일차 반응의 속도상수는 3.46×10^(-2) s^-1 이다.

이 반응의 활성화 에너지가 50.2 kJ/mol 이면

320 K에서의 속도상수는?

 

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> k1 = 3.46×10^(-2), T1 = 298

> k2 = ?, T2 = 320

 

 

 

아레니우스 식. 속도 상수의 온도 의존성

ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

( R = 8.314 J/mol•K )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

ln(? / 0.0346) = (50200 / 8.314) (1/298 – 1/320)

 

? / 0.0346 = e^[(50200 / 8.314) (1/298 – 1/320)]

 

? = e^[(50200 / 8.314) (1/298 – 1/320)] × 0.0346

= 0.139

 

 

 

답: 0.14 s^-1