한계반응물. 10.0 g Fe + 25.0 g O2

한계반응물. 10.0 g Fe + 25.0 g O2

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

 

 

How much rust will form?

 

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> Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol

> O2의 몰질량 = 32.00 g/mol

> Fe2O3의 몰질량 = 159.69 g/mol

 

 

 

10.0 g / (55.85 g/mol) = 0.179 mol Fe

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

25.0 / 32.00 = 0.781 mol O2

 

 

 

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

 

Fe : O2 = 4 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

Fe : O2 = 4 : 3 = 0.179 mol : ? mol

? = 3 × 0.179 / 4 = 0.134 mol O2

---> O2는 이만큼 있다, 남는다!?

---> O2는 과잉 반응물, Fe가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

Fe : Fe2O3 = 4 : 2 = 2 : 1 = 0.179 mol : ? mol

? = 0.179 / 2 = 0.0895 mol Fe2O3

 

 

0.0895 mol × (159.69 g/mol) = 14.3 g Fe2O3

 

 

 

 

[참고]

화학평형, 즉 평형상수와 관련될 때나

ICE table을 사용한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

이 문제처럼 한계 반응물 관련 문제는

ICE table이 전혀 필요없다.

( ICE table로 계산하는 것을 권장하지 않는다. )