45℃, 793 mmHg 185 g 에탄올 연소에 필요한 공기의 부피(L)

45℃, 793 mmHg 185 g 에탄올 연소에 필요한 공기의 부피(L)

 

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C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로,

185 g C2H5OH의 몰수를 계산하면,

185 g / (46.07 g/mol) = 4.0156 mol C2H5OH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 에탄올 연소 반응식

C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7442 )

 

C2H5OH : O2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

4.0156 mol C2H5OH 연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,

C2H5OH : O2 = 1 : 3 = 4.0156 mol : ? mol

? = 3 × 4.0156 = 12.0468 mol O2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

12.0468 mol O2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= [(12.0468) (0.08206) (273.15+45)] / (793/760)

= 301.4224 L O2

 

 

 

공기 중 산소의 부피비 = 21% 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

 

301.4224 L O2를 포함하는 공기의 부피를 계산하면,

301.4224 L / 0.21 = 1435 L 공기

 

 

 

답: 1435 L

 

 

 

 

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