STP에서 5.6 L 수소가 과량의 염소와 반응 염화수소의 질량(g)

STP에서 5.6 L 수소가 과량의 염소와 반응 염화수소의 질량(g)

 

 

STP에서 5.6 L의 수소 분자가 과량의 염소 분자 기체와 반응할 때

생성되는 염화 수소의 질량(g)을 계산하시오.

 

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균형 맞춘 화학 반응식

H2 + Cl2 → 2HCl

 

H2 : HCl = 1 : 2 계수비(= 부피비) 이므로,

H2 : HCl = 1 : 2 = 5.6 L : ? L

? = 2 × 5.6 = 11.2 L HCl 생성

 

 

 

STP에서, 기체 1 mol = 22.4 L 이므로,

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

11.2 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.5 mol HCl

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

0.5 mol × (36.46 g/mol) = 18.23 g HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 약 18 g