20 g H2S excess O2 10 g sulfur percent yield

20 g H2S excess O2 10 g sulfur percent yield

 

 

20 g H2S + excess O2 → 10 g sulfur

H2S + O2 → S + H2O

percent yield of sulfur?

 

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H2S의 몰질량 = 34.08 g/mol

20 g / (34.08 g/mol) = 0.58685446 mol H2S

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

 

H2S : S = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 S의 몰수 = 0.58685446 mol

 

 

 

S의 몰질량 = 32.07 g/mol

0.58685446 mol × (32.07 g/mol) = 18.8 g S

---> 이론적 수득량

 

 

 

% yield = (10 / 18.8) × 100 = 53.2%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

 

답: 53%