20.00 mL 0.1000 M Hg2^2+ 반응에 필요한 0.1000 M Cl^- 부피

20.00 mL 0.1000 M Hg2^2+ 반응에 필요한 0.1000 M Cl^- 부피

 

 

20.00 mL의 0.1000 M Hg2^2+를 Cl^-로 적정하고자 한다.

반응을 완결시키는데 필요한 0.1000 M Cl^-의 부피(mL)는 얼마인가?

단, Hg2Cl2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2Cl^-(aq), Ksp = 1.2×10^(-18)

 

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[방법 1]

 

0.1000 M Hg2^2+ 용액 20.00 mL에 들어있는 Hg2^2+의 몰수

= (0.1000 mol/L) (20.00/1000 L) = 0.002000 mol Hg2^2+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Hg2Cl2(s) ⇌ Hg2^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

 

Hg2^2+ : Cl^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응 완결에 필요한 Cl^-의 몰수 = 2 × 0.002000 = 0.004000 mol

 

 

 

0.004000 mol Cl^-를 포함하는 0.1000 M Cl^-의 부피

= 0.004000 mol / (0.1000 mol/L) = 0.04000 L

= 40.00 mL

 

 

 

 

[방법 2]

 

Hg2^2+의 당량수 = 2 eq/mol 이고,

몰농도 × 당량수 = 노르말농도 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.1000 M × 2 = 0.2000 N Hg2^2+

 

 

 

Cl^-의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

0.1000 M × 1 = 0.1000 N Cl^-

 

 

 

NV = N’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(0.2000 N) (20.00 mL) = (0.1000 N) (? mL)

? = (0.2000) (20.00) / (0.1000) = 40.00 mL

 

 

 

 

[방법 3]

 

aMV = bM’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (0.1000 M) (20.00 mL) = (1) (0.1000 M) (? mL)

? = (2) (0.1000) (20.00) / (0.1000) = 40.00 mL

 

 

 

답: 40.00 mL