다음 두 반응의 평형상수 K값은 온도가 증가하면 어떻게 되는가

다음 두 반응의 평형상수 K값은 온도가 증가하면 어떻게 되는가

 

 

다음 두 반응의 평형상수 K값은 온도가 증가하면 어떻게 되는가?

(a) N2O4(g) → 2NO2(g) ... ΔH° = 58 kJ

(b) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ... ΔH° = –198 kJ

① (a), (b) 모두 증가

② (a), (b) 모두 감소

③ (a) 증가, (b) 감소

④ (a) 감소, (b) 증가

 

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▶ 참고: 르샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2691 ]

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(a) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ... ΔH° = 58 kJ

> 흡열 반응

> 열은 반응물과 같다.

N2O4(g) + Q ⇌ 2NO2(g)

 

> 온도 증가 = 반응물 추가

> 정반응이 일어나서, 반응물 감소, 생성물 증가.

---> K = [생성물] / [반응물] 이므로, K값은 증가.

 

 

 

(b) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ... ΔH° = –198 kJ

> 발열 반응

> 열은 생성물과 같다.

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) + Q

 

> 온도 증가 = 생성물 추가

> 역반응이 일어나서, 반응물 증가, 생성물 감소.

---> K = [생성물] / [반응물] 이므로, K값은 감소.

 

 

 

답: ③ (a) 증가, (b) 감소