역적정. 적정조건에서 EDTA와 느리게 반응하거나

역적정. 적정조건에서 EDTA와 느리게 반응하거나

 

 

분석물질이 EDTA를 가하기 전에 침전물을 형성하거나

적정조건에서 EDTA와 느리게 반응하거나

지시약을 가로막는 분석물에 적합한 EDTA 적정법은?

 

 

분석물질이 EDTA를 가하기 전에 침점물을 형성하거나 적정조건에서 EDTA와 느리게 반응하거나, 지시약을 가로막는 분석물을 적합한 EDTA 적정법은?

① 직접적정

② 치환적정

③ 간접적정

④ 역적정

 

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문제 지문과 같은 상황 +

> 산 또는 (더 일반적으로) 염기가 난용성염 (예: 탄산칼슘)인 경우

> 직접 적정 종말점을 식별하기 어려운 경우 (예: 약산-약염기 적정)

---> 이럴 때 사용하라고 개발된 방법이 역적정.

 

 

 

답: ④ 역적정

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13601 ] 부피분석의 한 가지 방법으로 용액 중의 어떤 물질에 대하여 표준용액을 과잉으로 가하여, 분석물질과의 반응이 완결된 다음 미반응의 표준용액을 다른 표준용액으로 적정하는 방법은?

 

 

 

 

역적정 예.

1) NaHCO3을 포함하는 고체 시료 1.96 g이 있다.

2) 여기에다 0.500 M HCl 표준용액 50.0 mL를 가한다.

3) 완전히 용해시킨 후 잠시 방치.

4) 페놀프탈레인 지시약 2∼3 방울 가하고,

5) 0.500 M NaOH 표준용액으로 적정(역적정)했더니, 15.0 mL 소모.

 

 

> HCl의 몰수 = (0.500 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.0250 mol HCl

> NaOH의 몰수 = (0.500 mol/L) (15.0/1000 L) = 0.00750 mol NaOH

 

 

0.0250 – 0.00750 = 0.0175 mol

---> 고체 시료 속 NaHCO3의 몰수

 

 

NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol 이므로,

(0.0175 mol) (84.01 g/mol) = 1.47 g NaHCO3

 

 

고체 시료 속 NaHCO3의 함량(%)

= (1.47 g / 1.96 g) × 100 = 75.0%

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12190 ] aspirin (MW=180) 시료 3 g에 1 M NaOH (f=1.020) 50 mL를 넣고 반응시킨 후 0.5 M H2SO4 (f=1.010)로 역적정하여 20 mL가 소비되었다면 aspirin의 함량은 몇 %인가?

 

 

 

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