유기산 10.0 g 녹여 100 mL 용액 해리도 2.50%

유기산 10.0 g 녹여 100 mL 용액 해리도 2.50%

 

 

어떤 유기산 10.0 g을 녹여 100 mL 용액을 만들면,

이 용액에서 유기산의 해리도는 2.50%이다.

유기산은 일양성자산이며, 유기산의 Ka가 5.00×10^(-4) 이었다면,

유기산의 화학식량은?

 

 

어떤 유기산 10.0g을 녹여 100mL 용액을 만들면, 이 용액에서는 유기산의 해리도는 2.50%이다. 우기산은 일양성자산이며, 유기산의 Ka가 5.00×10-4이었다면, 유기산의 화학식량은?

① 6.40 g/mol

② 12.8 g/mol

③ 64.0 g/mol

④ 128 g/mol

 

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화학식량(= 몰질량) = a 라 두면,

용액의 몰농도 = (10.0/a mol) / 0.100 L

= 100/a M

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

[H^+]_평형 = b 라 두면,

 

2.50% = (b / (100/a)) × 100

 

b = (2.50/100) (100/a) = 2.5/a M

 

 

 

Ka = x^2 / C–x = 5.00×10^(-4)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

b^2 / (100/a) = 5.00×10^(-4)

 

(2.5/a)^2 / (100/a) = 5.00×10^(-4)

 

0.0625/a = 5.00×10^(-4)

 

a = 0.0625 / (5.00×10^(-4)) = 125

 

 

 

답: 125 g/mol

④ 128 g/mol