25℃ 1 atm 366 ppm CO2의 μg/m3 농도
25℃, 1 atm인 대기 중에 존재하는 CO2의 농도가 366 ppm일 때,
1 m3인 공기 덩어리에 존재한 CO2의 질량
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366 ppm CO2 = (366 mol CO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6
( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )
CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,
366 mol CO2의 질량을 계산하면,
366 mol × (44 g/mol) × (10^6 μg / 1 g)
= 366 × (44) × (10^6)
= 1.61×10^10 μg CO2
이상기체방정식, PV = nRT 로부터,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
10^6 mol 공기의 부피를 계산하면,
V = nRT / P
= (10^6) (0.08206) (273.15+25) / (1)
= 24466189 L 공기
1 m3 = 1000 L 이므로,
24466189 L × (1 m3 / 1000 L) = 24466.189 m3 공기
μg/m3 농도를 계산하면,
1.61×10^10 μg / 24466.189 m3
= 658051 μg/m3
658051 μg/m3 = 658 mg/m3 = 0.658 g/m3
[키워드] CO2 기체 ppm 기준문서, CO2 ppm 기준문서
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