redox balance H3AsO4 + Zn → AsH3 + Zn^2+ (acidic)

redox balance H3AsO4 + Zn → AsH3 + Zn^2+ (acidic)

 

 

H3AsO4(aq) + H^+(aq) + Zn(s) → AsH3(g) + H2O(l) + Zn^2+(aq)

H3AsO4 + H^+ + Zn → AsH3 + H2O + Zn^2+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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촉매(H^+), 용매(H2O) 등을 제거하여

아래와 같이 반응식을 간단히 만든 후, 균형을 맞춘다.

H3AsO4 + Zn → AsH3 + Zn^2+

 

 

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Zn → Zn^2+ (Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.)

환원: H3AsO4 → AsH3 (As의 산화수는 +5에서 -3으로 감소, H3AsO4는 환원됨.)

( 참고: H3AsO4의 산화수 https://ywpop.tistory.com/12395 )

> H3AsO4 is an oxidizing agent, Zn is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Zn → Zn^2+

환원: H3AsO4 + 8H^+ → AsH3 + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Zn → Zn^2+ + 2e^-

환원: H3AsO4 + 8H^+ + 8e^- → AsH3 + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 4Zn → 4Zn^2+ + 8e^-

환원: H3AsO4 + 8H^+ + 8e^- → AsH3 + 4H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

4Zn + H3AsO4 + 8H^+ → 4Zn^2+ + AsH3 + 4H2O

 

H3AsO4 + 4Zn + 8H^+ → AsH3 + 4Zn^2+ + 4H2O

 

 

 

 

[키워드] redox H3AsO4 + Zn, redox Zn + H3AsO4