0℃, 1 atm에서 0.495 g 알루미늄이 모두 반응

0℃, 1 atm에서 0.495 g 알루미늄이 모두 반응

 

 

0℃, 1 atm에서 0.495 g의 알루미늄이 모두 반응할 때

발생되는 수소 기체의 부피는?

2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

 

 

0℃, 1atm에서 0.495g 의 알루미늄이 모두 반응할 때

발생되는 수소 기체의 부피는 약 몇 L 인가?

① 0.033

② 0.308

③ 0.424

④ 0.616

 

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알루미늄, Al의 몰질량 = 26.98 g/mol

0.495 g / (26.98 g/mol) = 0.018347 mol Al

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

 

Al : H2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.018347 mol Al 반응 시 생성되는 H2의 몰수를 계산하면,

Al : H2 = 2 : 3 = 0.018347 mol : ? mol

? = 3 × 0.018347 / 2 = 0.0275205 mol H2

 

 

 

0.0275205 mol × (22.4 L / 1 mol) = 0.61646 L H2

( 참고: 몰부피 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

답: ④ 0.616