0.1000 M I^- 50.00 mL + 0.2000 M Ag^+ 15.00 mL

0.1000 M I^- 50.00 mL + 0.2000 M Ag^+ 15.00 mL

 

 

50.00 mL의 0.1000 M I^- 수용액을

0.2000 M Ag^+ 수용액으로 적정하고자 한다.

Ag^+ 수용액을 15.00 mL 첨가하였을 때,

첨가한 후 I^-의 농도(M)를 나타내는 식은?

 

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Ag^+(aq) + I^-(aq) → AgI(s)

Ag^+ : I^- = 1 : 1 반응

( 단, AgI(s)의 용해도는 무시한다. )

 

 

 

> (0.1000 mmol/mL) (50.00 mL) = 5 mmol I^-

 

 

> (0.2000 mmol/mL) (15.00 mL) = 3 mmol Ag^-

---> 가한 Ag^+의 몰수만큼, I^-의 몰수 감소.

( Ag^+ : I^- = 1 : 1 반응 )

 

 

 

5 – 3 = 2 mmol I^-

---> 남아있는 I^-의 몰수

 

 

 

I^-의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 용질 mmol수 / 용액 mL수

= 2 mmol / (50.00 + 15.00 mL)

= 0.03077 M

 

 

 

한번에 계산하면,

[(0.1000) (50.00) – (0.2000) (15.00)] / (50.00 + 15.00) = 0.03077