pH 11 완충용액에서 Mn(OH)2의 몰용해도

pH 11 완충용액에서 Mn(OH)2의 몰용해도

 

 

25℃, 1 atm에서 pH = 11인 완충용액에 대한 Mn(OH)2의 몰용해도는?

단, Mn(OH)2의 Ksp = 1.6×10^(-13)

 

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▶ 참고: Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ]

 

 

 

Mn(OH)2(s) ⇌ Mn^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

Ksp = [Mn^2+] [OH^-]^2

 

Ksp = (s) (2s)^2 = 4s^3

 

s = [(1.6×10^(-13)) / 4]^(1/3)

= 3.4×10^(-5) M

---> 순수한 물에서 Mn(OH)2의 몰용해도

 

 

 

pH = 11인 완충용액에서 [OH^-]를 계산하면,

 

pOH = 14 – pH

= 14 – 11 = 3

 

[OH^-] = 10^(-3) M

 

 

 

Ksp = [Mn^2+] [OH^-]^2

 

1.6×10^(-13) = (s) (10^(-3))^2

 

s = (1.6×10^(-13)) / (10^(-3))^2

= 1.6×10^(-7) M

 

 

 

답: 1.6×10^(-7) M

 

 

 

 

[키워드] Mn(OH)2의 몰용해도 기준문서, 완충용액에서 난용성염의 몰용해도 기준문서