다양성자산 0.100 M H3PO4 용액 내 화학종의 농도

다양성자산 0.100 M H3PO4 용액 내 화학종의 농도

 

 

다양성자산 0.100 M H3PO4 용액 내 화학종의 농도에 대한 설명으로 옳은 것은?

단, K_a1 = 7.5×10^(-3), K_a2 = 6.2×10^(-8), K_a3 = 4.8×10^(-13)

 

1) 용액 내에서 농도는 H2PO4^-가 H3PO4보다 크다.

2) 첫 번째 이온화 단계는 H3O^+의 농도에 가장 크게 기여한다.

3) HPO4^2-의 농도는 H2PO4^-의 농도보다 크다.

4) 용액 내에 이온화되지 않은 H3PO4는 존재하지 않는다.

 

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▶ 참고: 5.0 M H3PO4 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도

[ https://ywpop.tistory.com/12708 ]

 

 

 

1) 용액 내에서 농도는 H2PO4^-가 H3PO4보다 크다.

인산은 약산이므로, [H3PO4] > [H2PO4^-]

 

 

2) 첫 번째 이온화 단계는 H3O^+의 농도에 가장 크게 기여한다.

K_a1 > K_a2 > K_a3 이므로, 맞다.

 

 

3) HPO4^2-의 농도는 H2PO4^-의 농도보다 크다.

K_a1 > K_a2 이므로, [H2PO4^-] > [HPO4^2-]

 

 

4) 용액 내에 이온화되지 않은 H3PO4는 존재하지 않는다.

인산은 약산이므로, 대부분 H3PO4로 존재한다.

 

 

 

답: 2) 첫 번째 이온화 단계는 H3O^+의 농도에 가장 크게 기여한다.

 

 

 

 

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