NH4^+의 Ka=5.69×10^(-10) 일 때, NH3의 Kb

NH4^+의 Ka=5.69×10^(-10) 일 때, NH3의 Kb

 

 

NH4^+의 Ka = 5.69×10^(-10) 일 때

NH3의 염기 해리 상수(Kb)는?

단, Kw = 1.00×10^(-14) 이다.

 

 

NH4+ 의 Ka= 5.69×10-10일 때 NH3의 염기 해리 상수(Kb)는? (단, Kw= 1.00 × 10-14 이다.)

① 5.69 × 10-7

② 1.76 × 10-7

③ 5.69 × 10-5

④ 1.76 × 10-5

 

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짝산-짝염기 쌍에서,

Ka × Kb = Kw

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

 

 

Kb = Kw / Ka

= (1.00×10^(-14)) / (5.69×10^(-10))

= 1.76×10^(-5)

 

 

 

답: ④ 1.76×10^(-5)