H2 4 g, N2 10 g, O2 40 g 25℃, 10 L 용기의 압력(atm)

H2 4 g, N2 10 g, O2 40 g 25℃, 10 L 용기의 압력(atm)

 

 

H2 4 g, N2 10 g, O2 40 g으로 구성된 혼합가스가 있다.

이 가스가 25℃, 10 L의 용기에 들어있을 때 용기의 압력(atm)은?

 

 

H2 4g과 N2 10g, O2 40g으로 구성된 혼합가스가 있다. 이 가스가 25℃, 10리터의 용기에 들어 있을 때 용기가 받는 압력(atm)은?

① 7.39

② 8.82

③ 89.41

④ 213.72

 

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PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

P = nRT / V

 

 

 

n = W / M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

각 기체의 분압을 계산하면,

> H2의 분압, P = (4/2) (0.08206) (273.15+25) / (10) = 4.89 atm

> N2의 분압, P = (10/28) (0.08206) (273.15+25) / (10) = 0.87 atm

> O2의 분압, P = (40/32) (0.08206) (273.15+25) / (10) = 3.06 atm

 

 

 

전체 압력 = 4.89 + 0.87 + 3.06 = 8.82 atm

 

 

 

답: ② 8.82