실험식. C 58.5%, H 4.1%, N 11.4%, O 26.0%

실험식. C 58.5%, H 4.1%, N 11.4%, O 26.0%

 

 

어떤 화합물의 질량백분율 성분비를 분석했더니,

탄소 58.5%, 수소 4.1%, 질소 11.4%, 산소 26.0%와 같았다.

이 화합물의 실험식은? (단, 원자량은 C 12, H 1, N 14, O 16이다.)

 

 

어떤 화합물의 질량백분율 성분비를 분석했더니, 탄소 58.5%, 수소 4.1%, 질소 11.4%, 산소 26.0%와 같았다. 이 화합물의 실험식은? (단, 원자량은 C 12, H 1, N 14, O 16이다.)

① C2H5NO2

② C3H7NO2

③ C5H5NO2

④ C6H5NO2

 

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▶ 참고: 원소분석 [ https://ywpop.tistory.com/64 ]

 

 

 

[1] 각 성분의 몰수 계산

> C의 몰수 = 58.5 g / (12 g/mol) = 4.875 mol

> H의 몰수 = 4.1 / 1 = 4.1 mol

> N의 몰수 = 11.4 / 14 = 0.8143 mol

> O의 몰수 = 26.0 / 16 = 1.625 mol

 

 

 

[2] 몰수의 가장 작은 정수비 계산

C : H : N : O = 4.875 : 4.1 : 0.8143 : 1.625

= 4.875/0.8143 : 4.1/0.8143 : 0.8143/0.8143 : 1.625/0.8143

= 5.987 : 5.035 : 1 : 1.996

≒ 6 : 5 : 1 : 2

---> 실험식 = C6 H5 N1 O2

 

 

 

답: ④ C6H5NO2

 

 

 

 

[키워드] Determine the empirical formula if C = 58.5%, H = 4.1%, N = 11.4% and O = 26.0%.