KHP 시료 2.1283 g 0.1084 N 염기표준용액 종말점 42.58 mL

KHP 시료 2.1283 g 0.1084 N 염기표준용액 종말점 42.58 mL

 

 

프탈산수소칼륨(KHP) 시료 2.1283 g을 페놀프탈레인 지시약을 사용하여

0.1084 N 염기표준용액으로 적정하였더니 종말점에서 42.58 mL가 소비되었을 때,

초기 시료 중 KHP의 농도(wt%)는?

 

 

프탈산수소칼륨(KHP) 시료 2.1283g을 페놀프탈레인 지시약을 사용하여 0.1084N 염기표준용액으로 적정하였더니 종말점에서 42.58mL가 소비되었을 때, 초기 시료 중 KHP의 농도(wt%)는? (단, KHP의 분자량은 204.2 g/mol)

① 34.46

② 44.29

③ 54.25

④ 64.18

 

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적정에 소비된 NaOH의 eq수를 계산하면,

(0.1084 eq/L) (42.58/1000 L) = 0.00461567 eq NaOH

 

 

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.00461567 eq NaOH = 0.00461567 mol NaOH

 

 

 

KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(aq) + H2O(l)

KHP : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

( KHP reacts with NaOH in 1:1 molar ratio )

 

반응한 KHP 몰수 = NaOH 몰수 = 0.00461567 mol

 

 

 

KHP의 몰질량 = 204.2 g/mol 이므로,

0.00461567 mol KHP의 질량을 계산하면,

0.00461567 mol × (204.2 g/mol) = 0.94252 g KHP

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

초기 시료 중 KHP의 농도(wt%)를 계산하면,

(0.94252 g / 2.1283 g) × 100 = 44.29%

 

 

 

답: ② 44.29