20℃, 120 atm의 산소 100 kg이 들어있는 용기의 내용적(m3)

20℃, 120 atm의 산소 100 kg이 들어있는 용기의 내용적(m3)

 

 

20℃, 120 atm의 산소 100 kg이 들어 있는 용기의 내용적은 약 몇 m3인가?

(단, 산소의 가스정수는 26.5 로 한다.)

 

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PV = GRT

> P: 압력(kg/m2)

> V: 부피(m3)

> G: 가스중량(kg)

> T: 절대온도(K)

> R: 가스정수(kg•m/kmol•K) = 848/분자량

---> 문제에서 R = 26.5 로 주어짐.

 

 

 

> 1 atm = 1.033 kg/cm2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9917 )

 

> 1 kg/cm2 = 10000 kg/m2

( 1 m2 = 10000 cm2 )

 

 

 

120 atm × (1.033 kg/cm2 / 1 atm) × (10000 kg/m2 / 1 kg/cm2)

= 120 × (1.033) × (10000)

= 1239600 kg/m2

 

 

 

V = GRT / P

= [(100) (26.5) (273+20)] / (1239600)

= 0.6264 m3

 

 

 

답: 0.63 m3

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13175 ] 산소 용기에 산소 120 kg이 들어있을 때 20℃에서의 절대압력이 125 kgf/cm2이었다면 용기의 내용적은 몇 L인가?

 

 

 

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