마그네슘 36 g 모두 연소 산화마그네슘 60 g 산소의 질량

마그네슘 36 g 모두 연소 산화마그네슘 60 g 산소의 질량

 

 

마그네슘 36 g을 모두 연소시켰더니, 산화마그네슘 60 g이 생겼다.

이때 마그네슘과 반응한 산소의 질량은 몇 g인가?

 

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> Mg의 몰질량 = 24.31 g/mol

> O2의 몰질량 = 32.00 g/mol

> MgO의 몰질량 = 40.30 g/mol

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2Mg + O2 → 2MgO

 

Mg : MgO의 질량비로 계산하면,

Mg : MgO = 23.31 : 40.30 = 36 g : ? g

? = 40.30 × 36 / 23.31 = 62.24 g MgO

---> Mg는 100% 반응하지 않았다.

 

 

 

O2 : MgO = 32.00 : 2(40.30) = ? g : 60 g

? = (32.00 × 60) / (2(40.30)) = 23.82 g O2

 

 

 

답: ① 24 g