H2O2 용액 1.650 g 적정에 0.02000 M KMnO4 용액 29.10 mL 소모

H2O2 용액 1.650 g 적정에 0.02000 M KMnO4 용액 29.10 mL 소모

 

 

H2SO4로 산성화시킨

과산화수소(H2O2, 34.02 g/mol) 용액 1.650 g을 적정하는데

0.02000 M KMnO4 용액 29.10 mL가 소모되었다.

6H^+ + 5H2O2 + 2MnO4^- → 5O2 + Mn^2+ + 8H2O

a) 반응한 H2O2는 몇 g인가?

b) 용액 중 H2O2의 질량 백분율은 얼마인가?

 

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(0.02000 mol/L) (29.10/1000 L) = 0.0005820 mol KMnO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

0.0005820 mol KMnO4와 반응한 H2O2의 몰수를 계산하면,

H2O2 : MnO4^- = 5 : 2 = ? mol : 0.0005820 mol

? = 5 × 0.0005820 / 2 = 0.001455 mol H2O2

 

 

 

a) 반응한 H2O2는 몇 g인가?

0.001455 mol × (34.02 g/mol) = 0.04950 g H2O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

b) 용액 중 H2O2의 질량 백분율은 얼마인가?

(0.04950 g / 1.650 g) × 100 = 3.000%

 

 

 

 

[키워드] H2O2 34.02 g/mol 1.650 g H2SO4 0.02000 M KMnO4 29.10 mL