비타민 C 정량 분석. 0.50 g 비타민 C + 0.0500 M KIO3 15.4 mL

비타민 C 정량 분석. 0.50 g 비타민 C + 0.0500 M KIO3 15.4 mL

 

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▶ 참고: 비타민 C 정량 분석 이론 [ https://ywpop.tistory.com/7894 ]

▶ 참고: 비타민 C 정량 분석 실험 [ https://ywpop.tistory.com/17697 ]

 

 

 

 

▶ 실험 자료

 

> 비타민 C 질량: 0.50 g

> KIO3 몰농도: 0.0500 M

> KIO3 소비 부피(평균): 15.4 mL

(15.2 + 15.8 + 15.3) / 3 = 15.4

 

 

 

 

▶ 자료 분석

 

> KIO3 몰수 계산

(0.0500 mol/L) (15.4/1000 L) = 0.00077 mol KIO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

> 비타민 C 몰수 계산

IO3^- + 3C6H8O6 → 3C6H6O6* + I^- + 3H2O

 

IO3^- : C6H8O6 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.00077 mol KIO3와 반응한 C6H8O6의 몰수를 계산하면,

IO3^- : C6H8O6 = 1 : 3 = 0.00077 mol : ? mol

? = 3 × 0.00077 = 0.00231 mol 비타민 C

 

 

 

> 비타민 C 질량 계산

0.00231 mol × (176.12 g/mol) = 0.4068 g 비타민 C

 

 

 

> 비타민 C 함량 계산

(0.4068 g / 0.50 g) × 100 = 81.36%