Na2C2O4 134.00 g/mol 0.2121 g KMnO4 43.31 mL

Na2C2O4 134.00 g/mol 0.2121 g KMnO4 43.31 mL

 

 

Na2C2O4 (134.00 g/mol) 0.2121 g을

KMnO4로 적정하는데 43.31 mL가 사용되었다.

KMnO4의 농도는 얼마인가?

2MnO4^- + 5C2O4^2- + 16H^+ ⟶ 2Mn^2+ + 10CO2 + 8H2O

 

 

Titration of 0.2121 g of pure Na2C2O4 (134.00 g/mol)

required 43.31 mL of KMnO4.

What is the molar concentration of the KMnO4 solution?

 

---------------------------------------------------

 

0.2121 g Na2C2O4의 몰수를 계산하면,

0.2121 g / (134.00 g/mol) = 0.0015828 mol Na2C2O4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0015828 mol Na2C2O4와 반응하는 KMnO4의 몰수를 계산하면,

MnO4^- : C2O4^2- = 2 : 5 = ? mol : 0.0015828 mol

? = 2 × 0.0015828 / 5 = 0.00063312 mol KMnO4

 

 

 

KMnO4의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.00063312 mol / (43.31/1000 L)

= 0.01462 mol/L

= 0.01462 M

= 14.62 mM