87.4 cmHg 30℃ NaN3 0.09 kg N2 mL

87.4 cmHg 30℃ NaN3 0.09 kg N2 mL

 

 

87.4 cmHg, 30℃에서 NaN3 0.09 kg이 분해되면

N2 몇 mL가 생성될까?

(NaN3의 몰질량은 65 g/mol)

 

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87.4 cmHg × (10 mm / 1 cm) = 874 mmHg

 

 

 

0.09 kg × (1000 g / 1 kg) = 90 g

 

 

 

NaN3의 몰질량 = 65 g/mol 이므로,

90 g NaN3의 몰수를 계산하면,

90 g / (65 g/mol) = 1.3846 mol NaN3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2NaN3 → 2Na + 3N2

 

NaN3 : N2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

1.3846 mol NaN3 분해 시 생성되는 N2의 몰수를 계산하면,

NaN3 : N2 = 2 : 3 = 1.3846 mol : ? mol

? = 3 × 1.3846 / 2 = 2.0769 mol N2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

2.0769 mol N2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (2.0769) (0.08206) (273.15+30) / (874/760)

= 44.9 L

 

 

 

답: 약 45 L

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17858 ] 27℃, 820.8 mmHg에서 78.0 g NaN3 분해. N2 부피

 

 

 

[키워드] NaN3 기준문서, NaN3 분해 기준문서