0.389 M K2CrO4 40.0 mL + 0.389 M AgNO3 40.0 mL

0.389 M K2CrO4 40.0 mL + 0.389 M AgNO3 40.0 mL

이렇게 혼합할 때 생성되는 고체의 질량은?

 

 

If you mix 40.0 mL of a 0.389 M solution of K2CrO4

with 40.0 mL of a 0.389 M solution of AgNO3,

what mass of solid forms?

 

---------------------------------------------------

 

(0.389 mol/L) (40.0/1000 L) = 0.01556 mol

= K2CrO4의 몰수 = AgNO3의 몰수

 

 

 

균형 맞춘 반응식

2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10398 )

 

AgNO3 : K2CrO4 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

AgNO3가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

AgNO3 : Ag2CrO4 = 2 : 1 = 0.01556 mol : ? mol

? = 0.01556 / 2 = 0.00778 mol Ag2CrO4 생성

 

 

 

Ag2CrO4의 몰질량 = 331.73 g/mol 이므로,

0.00778 mol × (331.73 g/mol) = 2.58 g Ag2CrO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 2.58 g