N2 + 3H2 → 2NH3. N2 H2 5.00 g씩 반응

N2 + 3H2 → 2NH3. N2 H2 5.00 g씩 반응

 

 

하버법에 의해 질소(N2) 기체와 수소(H2) 기체가

각각 5.00 g씩 반응한다면 생성되는 암모니아(NH3)는 얼마인가?

 

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> N2의 몰수 = 5.00 g / (28 g/mol) = 0.179 mol N2

> H2의 몰수 = 5.00 g / (2 g/mol) = 2.50 mol H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

N2 + 3H2 → 2NH3

N2 : H2 = 1 : 3 = 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.179 mol N2와 반응하는 H2의 몰수를 계산하면,

N2 : H2 = 1 : 3 = 0.179 mol : ? mol

? = 3 × 0.179 = 0.537 mol H2

---> H2는 이만큼 있다, 남는다?

---> H2는 과잉 반응물, N2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

N2 : NH3 = 1 : 2 = 0.179 mol : ? mol

? = 2 × 0.179 = 0.358 mol NH3

 

 

 

0.358 mol × (17 g/mol) = 6.09 g NH3

 

 

 

 

[키워드] 하버법 기준문서, N2 H2 5.00 g NH3 gram, N2 H2 5.00 g NH3 mass