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일반화학/[16장] 산-염기 평형

NH4^+ Ka = 5.69×10^(-10) NH3 Kb

by 영원파란 2021. 6. 10.

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NH4^+ Ka = 5.69×10^(-10) NH3 Kb

 

 

NH4^+의 Ka = 5.69×10^(-10) 일 때,

NH3의 염기 해리 상수(Kb)는?

(단, Kw = 1.00×10^(-14) 이다.)

 

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짝산-짝염기 쌍에서,

Ka × Kb = Kw

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

 

 

Kb = Kw / Ka

= (1.00×10^(-14)) / (5.69×10^(-10))

= 1.76×10^(-5)

 

 

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