257 mL 23℃ 738 torr CO2(g) CaCO3(s) gram

257 mL 23℃ 738 torr CO2(g) CaCO3(s) gram

 

 

어떤 실험실에서 부피가 257 mL인 기체 포집용 유리구를 사용하였다.

23℃에서 738 torr가 되게 CO2(g)로 그 유리구를 채우려면,

몇 그램의 CaCO3(s)를 가열해야 하는가?

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

 

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PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(738/760) (0.257)] / [(0.08206) (273.15 + 23)]

= 0.01027 mol CO2

 

 

 

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

 

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.01027 mol CO2 생성에 필요한 CaCO3의 몰수 = 0.01027 mol

 

 

 

CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol

0.01027 mol × (100.09 g/mol) = 1.03 g CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 1.03 g