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0.1 M CH3COONa 용액의 pH. Ka=1.75e-5
Calculate the pH and pOH for 0.1 M sodium acetate (CH3COONa).
CH3COOH의 Ka = 1.75×10^(-5)
---------------------------------------------------
▶ 참고: 0.1 M CH3COONa 용액의 pH. Ka=1.8e-5
[ https://ywpop.tistory.com/13869 ]
CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)
Kh = Kb = (x) (x) / (C–x)
Kb = Kw / Ka
= (10^(-14)) / (1.75×10^(-5))
= 5.71×10^(-10)
C–x ≒ C 라 근사처리하면,
x = [Kb × C]^(1/2)
= [(5.71×10^(-10)) × 0.1]^(1/2)
= 7.56×10^(-6) M = [OH^-]
pOH = –log[OH^-]
= –log(7.56×10^(-6))
= 5.12
pH = 14.00 – 5.12
= 8.88
[키워드] CH3COONa 용액의 pH 기준문서
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