ΔH 계산. C2H4 + H2 → C2H6

ΔH 계산. C2H4 + H2 → C2H6

 

 

다음 연소 자료를 사용하여 이 반응에 대한 엔탈피 변화를 계산하시오.

1) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O ... ΔH = –1401 kJ

2) C2H6 + 7/2 O2 → 2CO2 + 3H2O ... ΔH = –1550 kJ

3) H2 + 1/2 O2 → H2O ... ΔH = –286 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다.

 

 

 

C2H4 + H2 → C2H6

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 C2H4에 맞춰, 그대로 사용한다.

1) C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O ... ΔH = –1401 kJ

 

 

 

2)식은 타깃의 C2H6에 맞춰, 역반응을 취한다.

4) 2CO2 + 3H2O → C2H6 + 7/2 O2 ... ΔH = +1550 kJ

 

 

 

3)식은 타깃의 H2에 맞춰, 그대로 사용한다.

3) H2 + 1/2 O2 → H2O ... ΔH = –286 kJ

 

 

 

그러고 나서

1), 4), 3)식을 더하면, shows target...

 

.. C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O ... ΔH = –1401 kJ

.. 2CO2 + 3H2O → C2H6 + 7/2 O2 ... ΔH = +1550 kJ

+) H2 + 1/2 O2 → H2O ... ΔH = –286 kJ

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.. C2H4 + H2 → C2H6 ... ΔH = ?

 

 

 

따라서

? = (–1401) + (+1550) + (–286)

= –137 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[참고] C2H4 1 mol당 반응열이므로,

–137 kJ/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9273 ] 결합엔탈피로 반응엔탈피 계산. C2H4 + H2 → C2H6

 

 

 

[키워드] ΔH 계산. C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g), bob ross 기준문서