ΔH 계산. C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g)

ΔH 계산. C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g)

 

 

반응의 ΔH를 계산하라:

C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = ?

 

주어진 반응:

1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ

2) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH = –566.0 kJ

 

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▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 “놀이”에 불과하다.

 

 

 

C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g)

---> 이 식을 “타깃”이라 한다.

 

 

 

1)식은 타깃의 C(s)에 맞춰, 그대로 사용한다.

1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ

 

 

 

2)은 타깃의 CO(g)에 맞춰, ÷2하고, 역반응을 취한다.

3) CO2(g) → CO(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH = (+566.0)/2 kJ

 

 

 

그러고 나서

1), 3)식을 더하면, shows target...

 

.. C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –393.5 kJ

+) CO2(g) → CO(g) + 1/2 O2(g) ... ΔH = (+566.0)/2 kJ

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.. C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = ?

 

 

 

따라서

? = (–393.5) + ((+566.0)/2)

= –110.5 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[참고] CO 1 mol당 반응열(또는 생성열)이므로,

–110.5 kJ/mol

 

 

 

[키워드] CO 반응엔탈피 계산 기준문서, CO 생성엔탈피 계산 기준문서, bob ross 기준문서