ΔH 계산. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) 헤스의 법칙

ΔH 계산. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) 헤스의 법칙

 

 

고체 탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의

연소 엔탈피는 탄소 1 mol 당 –394 kJ 이며,

일산화탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의

연소 엔탈피는 CO 1 mol 당 –283 kJ 일 때,

다음 반응의 ΔH는?

2C(s) + O2(g) → 2CO(g)

 

 

 

[참고] 헤스의 법칙

[ https://ywpop.tistory.com/3376 ]

 

※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는

간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다.

 

 

 

고체 탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의

연소 엔탈피는 탄소 1 mol 당 –394 kJ

(1) C(s) + O2(g) → CO2(g) ... ΔH = –394 kJ

 

 

 

일산화탄소에서 이산화탄소가 형성되는 반응의

연소 엔탈피는 CO 1 mol 당 –283 kJ

(2) CO(g) + 1/2 O2 → CO2(g) ... ΔH = –283 kJ

 

 

 

2C(s) + O2(g) → 2CO(g)

---> 이 식을 ‘타깃’이라 한다.

 

 

 

(1)식은 타깃의 2C(s)에 맞춰, ×2 한다.

(3) 2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH = 2(–394 kJ)

 

 

 

(2)식은 타깃의 2CO(g)에 맞춰, ×2 하고, 역반응을 취한다.

(4) 2CO2(g) → 2CO(g) + O2(g) ... ΔH = 2(+283 kJ)

 

 

300x250

 

 

그러고 나서

(3), (4)식을 더하면, shows target...

 

.. 2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) ... ΔH = 2(–394 kJ)

+) 2CO2(g) → 2CO(g) + O2(g) ... ΔH = 2(+283 kJ)

--------------------------------------

.. 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) ... ΔH = ?

 

 

 

? = 2(–394) + 2(+283) = –222 kJ

 

 

 

답: ΔH = –222 kJ

( That easy. 참 쉽죠? )

 

 

 

 

 

[참고] 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) ... ΔH = –222 kJ

탄소 2 mol의 연소 엔탈피가 –222 kJ 이므로,

탄소 1 mol당 연소 엔탈피는

ΔH = –222 kJ / 2 mol = –111 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] bob ross 기준, 2C(s) + O2(g) → 2CO(g) 반응 기준