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35℃ 355 mL 0.146 g Ne Ar 626 mmHg
35℃, 355 mL 용기에 0.146 g Ne과 미지량의 Ar이 들어있다.
용기 총압력이 626 mmHg라면 Ar의 mol수는?
---------------------------------------------------
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
n = PV / RT
= [(626/760) (355/1000)] / [(0.08206) (273.15+35)]
= 0.01156 mol
---> 전체 mol수
Ne의 몰질량 = 20.18 g/mol 이므로,
0.146 g / (20.18 g/mol) = 0.00723 mol Ne
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
0.01156 – 0.00723 = 0.00433 mol Ar
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