2 M HCl 용액 40 mL + CaCO3 8 g CO2 몇 g 생성

2 M HCl 용액 40 mL + CaCO3 8 g CO2 몇 g 생성

 

 

2 M HCl 용액 40 mL와 CaCO3 8 g이 반응하는 경우

CO2는 몇 g 생성될까?

 

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2 M HCl 용액 40 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (2 mol/L) (40/1000 L) = 0.08 mol HCl

 

 

 

CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol

8 g / (100.09 g/mol) = 0.08 mol CaCO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

화학 반응식

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CO2(g) + CaCl2(aq) + H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/17914 )

 

 

 

CaCO3 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.08 mol CaCO3와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

CaCO3 : HCl = 1 : 2 = 0.08 mol : ? mol

? = 2 × 0.08 = 0.16 mol HCl

---> HCl은 이만큼 없다, 부족하다.

---> HCl이 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

HCl : CO2 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 CO2의 몰수를 계산하면,

HCl : CO2 = 2 : 1 = 0.08 mol : ? mol

? = 0.08 / 2 = 0.04 mol CO2

 

 

 

CO2의 몰질량 = 44.01 g/mol

0.04 mol × (44.01 g/mol) = 1.76 g CO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 1.76 g

 

 

 

 

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