0℃ 1 atm N2 6.72 L NaN3 mass

0℃ 1 atm N2 6.72 L NaN3 mass

 

 

0℃, 1 atm에서 질소 6.72 L를 얻는데 필요한 아자이드화 나트륨의 질량(g)

0℃, 1기압에서 질소 6.72 L를 얻는데 필요한 NaN3의 질량(g)

 

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6.72 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.3 mol N2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)

 

 

NaN3 : N2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.3 mol N2 생성에 필요한

NaN3의 몰수를 계산하면,

NaN3 : N2 = 2 : 3 = ? mol : 0.3 mol

 

? = 2 × 0.3 / 3 = 0.2 mol NaN3

 

 

 

NaN3의 몰질량 = 65.01 g/mol 이므로,

( 또는 NaN3의 몰질량 = (23) + 3(14) = 65 g/mol )

 

0.2 mol × (65.01 g/mol) = 13 g NaN3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 13 g

 

 

 

 

[키워드] NaN3 기준문서, NaN3 분해 기준문서, 0℃ 1 atm 67.2 L N2 NaN3 gram

 

[FAQ] [①23/03/19]