3.9 g NaN3 분해시 생성되는 N 원자의 몰수

3.9 g NaN3 분해시 생성되는 N 원자의 몰수

 

 

아자이드화 나트륨 3.9 g이 완전히 분해됐다면

이때 생성된 질소 원자의 몰수

 

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NaN3의 몰질량 = 65.01 g/mol ≒ 65 g/mol 이므로,

3.9 g NaN3의 몰수를 계산하면,

3.9 g / (65 g/mol) = 0.06 mol NaN3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2NaN3 → 2Na + 3N2

 

NaN3 : N2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.06 mol NaN3 분해시 생성되는 N2 분자의 몰수를 계산하면,

NaN3 : N2 = 2 : 3 = 0.06 mol : ? mol

? = 3 × 0.06 / 2 = 0.09 mol N2 분자

---> 2 × 0.09 = 0.18 mol N 원자

 

 

 

 

[키워드] NaN3 기준문서, NaN3 분해 기준문서, 3.9 g NaN3 N atom mol