redox balance. Mn^2+ + O2 → MnO2 + H2O (basic)

redox balance. Mn^2+ + O2 → MnO2 + H2O (basic)

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Mn^2+ → MnO2 (Mn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Mn^2+는 산화됨.)

환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

> Mn^2+ is a reducing agent, O2 is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+

환원: O2 + 4H^+ → 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 2H2O → MnO2 + 4H^+ + 2e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Mn^2+ + 4H2O → 2MnO2 + 8H^+ + 4e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2Mn^2+ + O2 + 2H2O → 2MnO2 + 4H^+

( 산성 조건이면, 여기서 종료. )

( 생성물쪽에 H2O가 없기 때문에... )

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액). 끝.

2Mn^2+ + O2 + 2H2O + 4OH^- → 2MnO2 + 4H^+ + 4OH^-

2Mn^2+ + O2 + 2H2O + 4OH^- → 2MnO2 + 4H2O

 

2Mn^2+ + O2 + 4OH^- → 2MnO2 + 2H2O

 

 

 

 

[키워드] redox Mn^2+ + O2, redox O2 + Mn^2+